初三化学人教版知识点 1、碳的单质
(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。
(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。
2、碳的化学性质
(1)常温下很稳定。
(2)可燃性：A氧气充足：C+O2===CO2
B氧气不足2C+O2===2CO
(3)还原性
例碳与氧化铜的反应。
现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+2CuO===2Cu+CO2
例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和盐酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2
(3)操作步骤：A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。
4、二氧化碳的性质
(1)物理性质：A无色无味的气体B密度比空气大得多。C、标况下，1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质。A：不支持呼吸和燃烧
B:与水反应H2O+CO2=====H2CO3H2CO3====H2O+CO2
C、与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O(中考必考的)
D、与碳反应CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性质
(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。
(2)化学性质：A毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
B.可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2===CO2
C.还原性：CuO+CO====Cu+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
初三化学知识归纳 一、溶解性
口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】
1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀一蓝一红褐五白
●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子一水两气七字沉淀
+-+2-+2-+-①生成水：H+OHH2OH+OH2O②生成气体：◆H+CO3CO2+H2O◆NH4+OHNH3+H2O
③生成沉淀：七字沉淀一蓝一红褐五白
-3+-★Cu2++OHCu(OH)2(蓝色)★Fe+OHFe(OH)3(红褐色)
--★Mg2++OHMg(OH)2(白色)★Ba2++CO32BaCO3(白色)
---★Ca2++CO32CaCO3(白色)★Ag++ClAgCl(白色)★Ba2++SO42BaSO4(白色)
6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存;四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
二、离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
2+2--2+3+2+2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+;Ba与SO4;OH与Cu、Fe、Mg;CO3与Ca2+、Ba等
++2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3
(3)生成水
2、另外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
3+2+2+
常见的.有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色
初三化学知识 一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)
2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
饱和溶液转为不饱和溶液
①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;
不饱和溶液转为饱和溶液①增加溶剂;②升高温度;
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。
